কোন যৌগটির হাইড্রেশন শক্তির চেয়ে ল্যাটিন শক্তি বেশি?

Question

নিচের অপশন গুলা দেখুন

• PbSO₄
• AgCl
• PbCl₂
• AgI

Answer 1

সঠিক উত্তর হচ্ছে: AgCl

ব্যাখ্যা: আমরা জানি, আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়। পানি একটি পোলার দ্রাবক। বিভিন্ন আয়নিক যৌগের পানিতে দ্রবণীয়তা বিভিন্ন রকম৷ আবার আয়নিক যৌগ হলেও কিছু কিছু যৌগ পানিতে অদ্রবণীয় (AgCl, AgI, PbSO₄)। আবার কিছু আয়নিক যৌগ আছে যা স্বাভাবিক তাপমাত্রায় পানিতে অদ্রবণীয় হলেও এতে তাপ প্রদান করলে তা দ্রবীভূত হয়ে যায় (PbCl₂)। \nKCl একটি আয়নিক যৌগ। একে পানিতে দ্রবীভূত করলে এর ধনাত্মক আয়ন (K⁺) পানির ঋণাত্মক মেরুর দিকে ( OH^-) এবং এর ঋণাত্মক আয়ন ( Cl^-) পানির ধনাত্মক মেরুর দিকে (H⁺) আকর্ষিত হয়। ফলে ল্যাটিসের আয়নসমূহের মধ্যকার আকর্ষণ কমতে থাকে এবং আয়নসমূহ দ্রাবক পানির অণু দ্বারা বেষ্টিত অবস্থায় থাকে। ল্যাটিস শক্তির তুলনায় হাইড্রেশন শক্তি বেশি হলে কেলাস ভেঙ্গে যায়। এ অবস্থায় আয়নিক যৌগের কেলাসটি পানির অণু দ্বারা দ্রাবকায়িত হয়েছে বলে ধরা হয়৷ কোনো কেলাস দ্রাবকায়িত হলে আয়নিক যৌগটি পানিতে দ্রবীভূত হয়৷\nএক্ষেত্রে আয়নিক যৌগের Δ ( ল্যাটিস) < Δ (হাইড্রেশন)\n \nল্যাটিস শক্তিঃ\n\n \nআয়নিক যৌগ গঠনের সময় বিপরীত আধানযুক্ত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নগুলো স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বল দ্বারা পরমাণুর খুব কাছাকাছি আসে। বিপরীতধর্মী আকর্ষণ বলের প্রভাবে আয়নগুলো কাছাকাছি আসার ফলে এদের মধ্যকার স্থিতিশক্তির মান কমে যায়৷ এ নির্গত হওয়া শক্তি হলো উক্ত আয়নিক যৌগের ল্যাটিস শক্তি।\n\n \nকেলাস গঠনের সময় নির্গত শক্তির পরিমাণ যত বেশি হয়, আয়নিক কেলাস তত সুদৃঢ় হয়৷\n\n \nএ ল্যাটিস শক্তি কিছু বিষয়ের উপর নির্ভর করে৷\n\n \nসেগুলো হলো -\n১.আয়নের আকার -একই অ্যানায়নবিশিষ্ট্য আয়নিক যৌগে ক্যাটায়নের আকার যত বড় হবে, কেলাসের ল্যাটিস শক্তি তত বৃদ্ধি পাবে। তাই বলা যায়,আয়নিক যৌগের শক্তি ও স্থায়িত্ব ∝ ক্যাটায়নের আকার।উদাহরণ হিসেবে বলা যায়- NaCl যৌগে Na⁺ এর আয়নিক ব্যাসার্ধ = 95 pm। KCl যৌগের ব্যাসার্ধ = 133 pm। NaCl ও KCl যৌগ দুটির ক্ষেত্রে K⁺ এর আয়নিক ব্যাসার্ধ Na⁺ থেকে বড়। তাই KCl এর ল্যাটিস শক্তি NaCl থেকে বেশি।\nআবার, একই ক্যাটায়ন থাকলে তার সাথে যখন বিভিন্ন অ্যানায়ন যুক্ত হয়ে আয়নিক যৌগ গঠন করে তখন দেখা যায়, অ্যানায়নের আকার যত ছোট হয় কেলাসের ল্যাটিস শক্তি তত বেশি হয়।\nসুতরাং, আয়নিক যৌগের শক্তি ও স্থায়িত্ব ∝ ১/ অ্যানায়নের আকার৷\nযেমন - KCl ও KF এর মধ্যে Cl^- এর আয়নিক ব্যাসার্ধ 175 pm যেখানে F এর আয়নিক ব্যাসার্ধ 147 pm।\nতাই, KF এর ল্যাটিস শক্তি KCl অপেক্ষা বেশি৷\n২. আয়নের আধান - আয়নিক যৌগে আয়নের আধান যত বেশি, এর ল্যাটিস শক্তিও তত বেশি৷\nতাই বলা যায়,আয়নিক যৌগে কেলাসের ল্যাটিস শক্তি ও স্থায়িত্ব ∝ আয়নের আধান ৷\nযেমন - NaCl যৌগে Na⁺ ও Cl^- এর আধান যথাক্রমে +1 ও -1\nCaO যৌগে Ca²+ ও O²- আধান যথাক্রমে +2 ও -2।\nCaO যৌগের মোট আধান NaCl অপেক্ষা বেশি হওয়ায় CaO এর ল্যাটিস শক্তি NaCl অপেক্ষা বেশি হয়।